@i4ghw: Bảng tuần hoàn (tên đầy đủ là Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, còn được biết với tên Bảng tuần hoàn Mendeleev, là một phương pháp liệt kê các nguyên tố hóa học thành dạng bảng, dựa trên số hiệu nguyên tử (số proton trong hạt nhân), cấu hình electron và các tính chất hóa học tuần hoàn của chúng. 2. Kiến thức mở rộng * Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn: - Các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. - Các nguyên tố trong cùng một hàng có cùng số lớp electron trong nguyên tử. - Các nguyên tố trong cùng cột có tính chất gần giống nhau. Quảng cáo * Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: - Ô nguyên tố: Số thứ tự của ô nguyên tố đúng bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó (= số e = số p = số đơn vị điện tích hạt nhân). - Chu kì: Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Số thứ tự của chu kì trùng với số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì đó. + Chu kì nhỏ: gồm chu kì 1, 2, 3. + Chu kì lớn: gồm chu kì 4, 5, 6, 7. Ví dụ: 12Mg: 1s2/2s22p6/3s2. → Mg thuộc chu kì 3 vì có 3 lớp electron. - Nhóm nguyên tố: Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột. Quảng cáo Có 2 loại nhóm nguyên tố là nhóm A và nhóm B: + Nhóm A: bao gồm các nguyên tố s và p. Số thứ tự nhóm A = tổng số e lớp ngoài cùng. + Nhóm B: bao gồm các nguyên tố d và f có cấu hình e nguyên tử tận cùng dạng (n – 1)dxnsy: Nếu (x + y) = 3 → 7 thì nguyên tố thuộc nhóm (x + y)B. Nếu (x + y) = 8 → 10 thì nguyên tố thuộc nhóm VIIIB. Nếu (x + y) > 10 thì nguyên tố thuộc nhóm (x + y – 10)B. * Khối các nguyên tố s, p, d, f - Khối các nguyên tố s: gồm các nguyên tố nhóm IA và IIA Là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s. Ví dụ: 11Na: 1s22s22p63s1 - Khối các nguyên tố p: gồm các nguyên tố thuộc các nhóm từ IIIA đến VIIIA (trừ He). Là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p. Ví dụ: 13Al: 1s22s22p63s23p1 Quảng cáo - Khối các nguyên tố d: gồm các nguyên tố thuộc nhóm B. Là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d. Ví dụ: 26Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 - Khối các nguyên tố f: gồm các nguyên tố thuộc họ Lantan và họ Actini. Là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp f. Ví dụ: 58Ce: 1s22s22p63s23p63d104s24p64f25s25p66s2 * Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn: Trong một chu kỳ, khi đi từ đầu đến cuối chu kỳ theo chiều tăng của điện tích hạt nhân: + Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron. + Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần. Trong một nhóm, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. + Số lớp electron của nguyên tử tăng dần. + Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần#martin #cortis

han bel ~

Open In TikTok:

Region: VN

Sunday 29 March 2026 08:07:21 GMT