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@dancinhas.da.marii: ja tinham saudades minhas?! #dancinhas #fyp #fyyy #viral

dançinhas.da.marii
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Thursday 18 June 2026 14:20:26 GMT
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Comments

cordobes050
cordobes :
hermosa 😘
2026-07-02 07:34:25
1
leo33silva0
leo33silva0 :
Que linda
2026-06-18 14:43:24
1
mara.cardoso067
Yara Andrade 💙🤍 :
Muitassss💗💗
2026-06-19 19:35:28
0
suel_i2011
sueli :
lindaaa migaa
2026-07-08 20:40:31
0
ahhdjja
ahdhjss :
amo o teu corpo
2026-06-24 09:49:46
0
leo33silva0
leo33silva0 :
❤️❤️❤️
2026-06-18 14:43:16
1
frito.silva
frito Silva :
🥰🥰🥰
2026-06-27 01:39:19
0
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En el video se observa la reacción química entre cobre metálico (Cu) y ácido nítrico (HNO₃), una de las reacciones más visuales y representativas de la química inorgánica. Al entrar en contacto, el cobre comienza a disolverse lentamente mientras el líquido pasa de transparente a un tono azul intenso, señal clara de la formación de nitrato de cobre(II) en solución. Este color azul es característico de los iones Cu²⁺ hidratados. De forma simultánea, se liberan gases de color marrón rojizo, que corresponden principalmente al dióxido de nitrógeno (NO₂). Este gas es tóxico y se produce porque el ácido nítrico actúa como un agente oxidante, oxidando al cobre metálico mientras él mismo se reduce. La intensidad del color marrón del gas depende de la concentración del ácido nítrico utilizado: con ácido concentrado, el NO₂ es más abundante y visible. A nivel químico, el cobre pierde electrones (se oxida) y pasa de estado sólido a iones disueltos, mientras el nitrógeno del ácido nítrico cambia su estado de oxidación. La reacción es exotérmica, por lo que en el video puede notarse un ligero aumento de temperatura o una reacción más rápida a medida que avanza el proceso. El burbujeo y el desprendimiento de gas hacen que la reacción se vea activa y “viva”. En conjunto, el video muestra un ejemplo claro de una reacción redox, donde hay transferencia de electrones, cambio de color, liberación de gas y transformación de un metal sólido en una sal soluble. Es una demostración clásica para visualizar cómo los metales de transición reaccionan con ácidos oxidantes fuertes y cómo la química puede observarse directamente a través de colores, gases y cambios físicos evidentes.
En el video se observa la reacción química entre cobre metálico (Cu) y ácido nítrico (HNO₃), una de las reacciones más visuales y representativas de la química inorgánica. Al entrar en contacto, el cobre comienza a disolverse lentamente mientras el líquido pasa de transparente a un tono azul intenso, señal clara de la formación de nitrato de cobre(II) en solución. Este color azul es característico de los iones Cu²⁺ hidratados. De forma simultánea, se liberan gases de color marrón rojizo, que corresponden principalmente al dióxido de nitrógeno (NO₂). Este gas es tóxico y se produce porque el ácido nítrico actúa como un agente oxidante, oxidando al cobre metálico mientras él mismo se reduce. La intensidad del color marrón del gas depende de la concentración del ácido nítrico utilizado: con ácido concentrado, el NO₂ es más abundante y visible. A nivel químico, el cobre pierde electrones (se oxida) y pasa de estado sólido a iones disueltos, mientras el nitrógeno del ácido nítrico cambia su estado de oxidación. La reacción es exotérmica, por lo que en el video puede notarse un ligero aumento de temperatura o una reacción más rápida a medida que avanza el proceso. El burbujeo y el desprendimiento de gas hacen que la reacción se vea activa y “viva”. En conjunto, el video muestra un ejemplo claro de una reacción redox, donde hay transferencia de electrones, cambio de color, liberación de gas y transformación de un metal sólido en una sal soluble. Es una demostración clásica para visualizar cómo los metales de transición reaccionan con ácidos oxidantes fuertes y cómo la química puede observarse directamente a través de colores, gases y cambios físicos evidentes.

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