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@.95iz_: #اللهم_امين #یارب_العالمیــــــــــن🤲🏻🥺

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Sunday 30 August 2026 06:16:44 GMT
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Comments

sabreen__afifi
sabreen afifi :
لسه اليوم ٣٠/٨. وبكرا ٣١/٨ مبدرين ههههه
2026-08-30 09:08:21
1
ayaahmad1541
بہنہتہ عہفہريہہنہ🫀 :
فتحي التنزلي بليززز🥺بدي انزلو🖤
2026-08-30 19:54:38
0
mohmmedalemare
mohmmedalemare :
اللهم امين يارب العالمين
2026-08-30 23:13:29
0
0999567288aubjxnznjzb
🤎عـܔ⃪͢نـ ـيـ⃪ܔ͢ده😌 :
🥰🥰🥰
2026-08-30 19:17:39
0
user345673298764
hh :
❤️❤️❤️
2026-08-30 13:00:02
0
user1909740505935
ابو ركان دويكات :
يا رب يا رب يا رب يا رب يا رب يا رب يا رب يا رب يا رب يا رب يا رب يا رب يا رب يا رب🤲🤲
2026-08-30 19:14:41
1
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tonoscopia (ou tonometria) é uma propriedade coligativa que estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente provocado pela adição de um soluto não volátil. Quando adicionamos sal ou açúcar à água, por exemplo, as partículas do soluto dificultam a evaporação do solvente, diminuindo a pressão de vapor exercida pelo líquido. Como funciona: A pressão de vapor é a tendência que um líquido tem de evaporar e passar para o estado gasoso. Quando você dissolve um soluto (que não evapora) em um solvente puro, as partículas desse soluto ocupam espaço na superfície do líquido e interagem com as moléculas do solvente. Resultado prático: Menos moléculas conseguem escapar para a fase de vapor, o que reduz a pressão máxima de vapor da solução. Efeito coligativo: Como a pressão de vapor diminui, a solução precisa ser aquecida a uma temperatura maior para conseguir entrar em ebulição e se igualar à pressão atmosférica. #quimica #quimicanotiktok #enem #fisicoquimica
tonoscopia (ou tonometria) é uma propriedade coligativa que estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente provocado pela adição de um soluto não volátil. Quando adicionamos sal ou açúcar à água, por exemplo, as partículas do soluto dificultam a evaporação do solvente, diminuindo a pressão de vapor exercida pelo líquido. Como funciona: A pressão de vapor é a tendência que um líquido tem de evaporar e passar para o estado gasoso. Quando você dissolve um soluto (que não evapora) em um solvente puro, as partículas desse soluto ocupam espaço na superfície do líquido e interagem com as moléculas do solvente. Resultado prático: Menos moléculas conseguem escapar para a fase de vapor, o que reduz a pressão máxima de vapor da solução. Efeito coligativo: Como a pressão de vapor diminui, a solução precisa ser aquecida a uma temperatura maior para conseguir entrar em ebulição e se igualar à pressão atmosférica. #quimica #quimicanotiktok #enem #fisicoquimica
Peak potential #HonkaiStarRail #wuwa #hsr #fyp
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